下列我國著名科學家中，主要貢獻為發明了聯合制堿法的是

A.袁隆平

B.侯德榜

C.張青蓮

D.屠呦呦

下列現象中，主要屬于化學變化的是

A.汽油揮發

B.干冰升華

C.蠟燭熔化

D.酸雨侵蝕

下圖為空氣成分示意圖（按體積分數計算），其中“c”代表的是

A.???? 氮氣

B.???? 氧氣

C.二氧化碳

D.稀有氣體

某農用物資店的貨架上待售的化肥有（NH₄）₂SO₄、NH₄H₂PO₄、CO（NH₂）₂，其中缺少的肥料品種是

A.氮肥

B.磷肥

C.鉀肥

D.復合肥料

將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是

A.高錳酸鉀

B.菜籽油

C.面粉

D.白糖

真空包裝食品進入高原地區，包裝袋往往會鼓起，這是因為包裝袋內的氣體分子

A.質量增大

B.間隔增大

C.體積增大

D.個數增多

下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是

A.紅磷

B.鐵絲

C.木炭

D.硫

安全問題與人類生活、生產息息相關。下列說法正確的是

A.油庫、面粉加工廠等場所必須嚴禁煙火

B.在有明火的區域內可以噴灑含酒精的消毒劑

C.霉變大米中含有黃曲霉素，煮熟仍可食用

D.夜間發現家庭內燃氣泄漏，應立即開燈檢查

下列有關物質用途的說法，不正確的是

A.氯化鈉可用作食品調味劑

B.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

C.生石灰可作為食品干燥劑

D.鐵制容器可用來盛裝波爾多液

下列有關水的說法中，不正確的是

A.煮沸可以降低水的硬度

B.用肥皂水可鑒別硬水和軟水

C.在凈水過程中明礬作消毒殺菌劑

D.在凈水過程中用活性炭吸附雜質

實驗室有如下氣體發生裝置和氣體收集裝置：

下列說法中，錯誤的是

A.用鐵和稀鹽酸制取H₂可選用b、d

B.用大理石和稀鹽酸制取CO₂可選用b、c

C.用氯酸鉀和二氧化錳制取O₂可選用a、e

D.用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O₂可選用a、c

“化學鏈燃燒”是燃料不直接與空氣接觸的燃燒，是以載氧體在兩個反應器之間的循環來實現燃料在較低溫度下燃燒的過程。該過程具有無火焰、低污染、高效率等特點。氧化鎳（NiO）作載氧體的“化學鏈燃燒”過程如圖。與直接燃燒甲烷相比，對該技術的評價錯誤的是

A.反應更充分、能源利用率高

B.較安全，減少爆炸風險

C.消耗等質量甲烷，參加反應氧氣較少

D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

氮化鎵是新一代半導體材料。氮、鎵的原子結構示意圖和它們在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是

A.氮化鎵的化學式為GaN

B.鎵元素的相對原子質量是31

C.氮元素和鎵元素位于同一周期

D.1個N₂分子中含有7個電子

“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H₂可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現“綠色化學”，這種產物不可能是

A.甲醛（CH₂O）

B.甲醇（CH₄O）

C.乙醇（C₂H₆O）

D.乙酸（C₂H₄O₂）

鈀（Pd）是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對原子質量為106，金屬鈀的密度為12g/cm³，則212cm³Pd能儲存H₂的最大質量為

A.9.6g

B.19.2g

C.28.8g

D.38.4g

用3000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是

A.1166t

B.1750t

C.1810t

D.1944t

用化學用語填空：

（1）4個磷原子??????????????????????????? 。

（2）4個三氧化硫分子?????????????????????????? 。

（3）碳酸鉀的化學式?????????????????????????? 。

（4）K₂MnO₄中錳元素的化合價?????????????????????????? 。

有下列六種微粒的結構示意圖：

回答下列問題：

（1）上述微粒共表示?????????? 種元素。

（2）上述六種微粒中，化學性質相似的兩種原子是???????????????? 。

（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構成的化合物的化學式分別為__________、___________。

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示：

回答下列問題：

（1）20℃時，KCl的溶解度為??????????????? g。

（2）依據表中數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KCl溶解度曲線的是_________（選填“a”或“b”）。

（3）20℃時，向10g水中加入2.5gKNO₃充分攪拌得到X，再加入2.5gKNO₃充分攪拌得到Y，繼續升溫至50℃得到Z，則X、Y、Z中為飽和溶液的是????????????????????? 。

（4）40℃時，現有質量均為100g的硝酸鉀和氯化鉀兩種飽和溶液，若將它們同時降溫至10℃。下列說法正確的是??????????????? 。

A.40℃時，硝酸鉀飽和溶液中水的質量大于氯化鉀飽和溶液中水的質量

B.降溫至10℃時，析出的KNO₃晶體質量比析出的KCl晶體質量大

C.降溫至10℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數大于氯化鉀飽和溶液的質量分數

D.當溫度降至20℃和30℃之間的某一溫度，兩種溶液的質量分數可能相等

金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

（1）下列物品所用的主要材料中，屬于金屬材料的是?????????????????? 。

A.塑料水杯

B.汽車輪胎

C.青銅古劍

D.醫用口罩

（2）用鹽酸可除去鐵表面的鐵銹，反應的化學方程式是???????????????????? 。

（3）不法分子常用銅鋅合金制成假金幣行騙。能有效鑒別“金幣”真假的一種方法是：將“金幣”浸入稀硫酸中，產生氣泡的是假金幣。原理是??????????? （用化學方程式表示）。

某學習小組用黑枸杞提取液作了以下實驗：

實驗一：室溫時，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實驗結果如下：

實驗二：室溫時，向試管中分別加入相同體積的4種物質，各滴加3滴黑枸杞提取液。

實驗結果如下：

回答下列問題：

（1）爐具清潔劑的pH為????????????????? 。

（2）根據實驗現象，不能確定牛奶呈中性的理由是???????????????????? 。

（3）小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀鹽酸至過量，觀察到的實驗現象為?????????????????? 。

戊二醛（C₅H₈O₂）是新一代消毒劑，在防控新冠肺炎疫情的過程中被廣泛使用。

回答下列問題：

（1）戊二醛的相對分子質量為 ???????????????????。

（2）戊二醛中含碳的質量分數為 ???????????????????。

（3）10g戊二醛恰好完全燃燒需要 ???????????????????g氧氣。

在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科的主要學習內容和方法。

回答下列問題：

（1）根據圖1，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，表示為，則NaOH在水中解離可表示為___________。

（2）根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為?????????????????? 。

（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為???????????????????? 。

某學習小組設計如下實驗驗證CO₂的性質。

操作步驟：用3個250mL的燒瓶收集滿CO₂進行實驗。如圖一所示，同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖二所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線圖。

回答下列問題：

（1）實驗步驟中，曲線1、2、3中導致氣壓快速變?。ㄈ纾?span>cd段）的操作是?????????????? 。

（2）曲線2對應發生反應的化學方程式為?????????????????? 。

（3）根據圖二所示，可以得出的結論是???????????? （填序號）。

A.1體積水中溶解CO₂的量約為1體積

B.CO₂能與水發生反應生成碳酸

C.CO₂能與NaOH溶液發生反應

D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO₂

制造芯片的基材主要是高純硅。下圖是制備高純硅的一種工藝流程：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是???????????????????? 。

（2）過濾所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能吸附的HCl和??????????? （填化學式）。

（3）反應Ⅱ的基本類型屬于???????????? ；反應Ⅱ要在無氧氣環境中進行，原因是 ???????????（答出一種即可）。

（4）上述生產流程中，可以循環利用的物質是??????????? （填化學式）。

某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質。某學習小組欲探究氯化鈉樣品中雜質的成分設計了以下實驗：

回答下列問題：

（1）步驟①中加人適量NaOH溶液的目的是?????????????? 。

（2）步驟③中加人足量稀鹽酸時，能夠觀察到的明顯現象是??????????? ，發生此現象的化學方程式是_______________。

（3）此氯化鈉樣品中含有的雜質是???????????????????? 。

用光鹵石為原料提取的氯化鉀產品中含有氯化鎂雜質，產品等級中氯化鉀指標為：

為確定某氯化鉀產品等級進行了以下實驗：

步驟一（溶解）：取40.0g氯化鉀產品溶于水，配制成溶液。

步驟二（沉淀）：向步驟一所得溶液中加入過量的質量分數為10%的氫氧化鉀溶液112.0g，充分反應后過濾，得2.9g沉淀和一定質量的濾液。

步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，將所得溶液蒸發結晶，回收氯化鉀固體。

回答下列問題：（提示：KCl溶液呈中性；不考慮實驗過程中的損失）

（1）通過計算判斷該產品的等級。（寫出解題過程）

（2）步驟三所得溶液中氯化鉀的質量分數為?????????????????? 。