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        初中化學 二氧化碳實驗室制法 教案

        初中化學 COOCO.因你而專業 !
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        初中化學 二氧化碳實驗室制法 教案



        • 目的:

          1、知識與技能:鹽的定義并會判斷,復分解反應定義、范圍、條件,鹽的性質用途。

          2、過程與方法:知識的歸納與延伸,CO32‑的檢驗方法,簡單固體混合物的分離。

          3、情感態度與價值觀:提高生活中鹽的作用的認識,培養探究精神。

          重點:鹽的性質、復分解反應。

          難點:物質鑒別(定)及混合物分離方法

          方法:討論歸納,實驗探究

          藥品器材: Cu  Fe  HCl  H­2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3   試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

          教學過程:

          過程與步驟

          提示與指導

          討論與歸納

          探究與深化

          看食鹽的妙用(資料卡),回憶食鹽的相關知識

          思路提示:

          存在、制取、提純

          食鹽存在廣:

          食鹽用途多:

          粗鹽的提純方法步驟:

          ①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。

          ②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2

          ③設計方案用生石灰,純堿、水等制取NaOH

          總結碳酸(氫)鹽的性質,歸納物質鑒定的一般方法

          完成方程:

          CaCO3+

          Na2CO3+

          HCl

          NaHCO3+

          Ca(HCO3)2+

          NaHCO3+                   

          Ca(HCO3)2+

           

           

          同桌互查

           

          ①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2

          (可用澄清的石灰水檢驗)

          ②鑒別CO32‑的一般方法:a.取試樣;b.加試劑;c.觀現象;d.作結論。

          ①實驗:向半試管澄清的石灰水中吹入CO2(變渾)→繼續吹入(澄清)→均分為兩試管1份微熱,另一份加入稀HCl,試分析其一系列變化。

          ②應用:

          a.       仿寫:

          Na2CO3+H2O+CO2

          NaHCO3

          b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

           

          過程與步驟

          提示與指導

          討論與歸納

          探究與深化

          分析反應類型、特點、認識復分解反應

          四種基本反應類型特點:

          1、化合A+B→C

          多變一

          2、分解A→B+C

          一變多

          3、置換A+BC→B+AC  第三者

          4、復分解AB+CD→AD+CB調換親

          復分解反應:

          ①定義

          ②范圍:一般為酸堿鹽類物質之間

          ③條件↑、↓、 H2O(即生成難電離的物質)

          ①分析以下反應能否進行,說出理由

          KNO3+NaCl

          CaCl2+H2CO3

          AgCl+NaNO3

          Cu(OH)2+NaCl     

          ②練習自寫5個以上復分解反應方程,同座交流

          理解溶解性表,認識和歸納鹽的性質

          ①看酸堿鹽溶解性表,寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

          ②從表的排列方法對鹽進行簡單分類:

          按陽離子分

          按陰離子分

          按可溶性分

          ③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應?

          ㈠鹽的物理性質

          鹽大多數為無色(或白色)晶(固)體,大多數能溶于水,

          ㈡鹽的化學性質:

          1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=

          Cu+AgNO3=

          2、跟酸反應

          CaCO3+2HCl=

          AgNO3+HCl=

          3、跟堿反應

          NaOH+CuSO4=

          Ca(OH)2+Na2CO3=

          4、跟鹽反應

          NaCl+AgNO3=

          BaCl2+Na2SO4=

          1、鹽溶解性表記憶方法總結交流

          2、說出下列鹽的名稱:

          FeSO4  FeCl2  NaHCO3

          Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3

          FeSO3  NaNO2  Na2SO3

          KMnO4  CuSO45H2O

          K2MnO4  KAl(SO4)212H2O

          3、下列物質間能發生反應的,寫出方程:

          ①硫酸和硝酸鉀?、跉溲趸^溶液和硝酸?、勐然X溶液和硝酸銀溶液?、芴妓徜@溶液和鹽酸?、萘蛩徙~溶液和氯化鋇溶液?、蘖蛩徜\溶液和氫氧化鋇溶液

          4、有四瓶分別為NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)2無色溶液,設計實驗方案進行鑒別。

          5、有三種白色粉未CaCO3  Na2CO3  NaHCO3,請設計方案區別出來。

           

          附幻燈片:1、鹽的妙用,            2、實驗錄像

          執教:湖北當陽市玉泉中學 雷昌錦



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