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        下載試題
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        九上 第六單元 碳和碳的氧化物
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        二氧化碳和一氧化碳
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        試題詳情
        難度:
        使用次數:214
        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中正確的是

        選項

        物質

        所含雜質

        除去雜質的方法

        A

        MnO 2

        KCl

        加水溶解、過濾、蒸發結晶

        B

        CO 2

        CO

        將混合氣體點燃

        C

        Cu

        C

        在氧氣中灼燒

        D

        FeCl 2 溶液

        CuCl 2

        加入過量的鐵粉,過濾

        A A B B C C D D

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        題型:選擇題
        知識點:二氧化碳和一氧化碳
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        【答案】

        D

        【解析】

        A 、 MnO 2 溶于水, KCl 易溶于水, MnO 2 中混有少量 KCl ,因為需要得到的是 MnO 2 ,可以通過加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到純凈的 MnO 2 ,選項 A 不正確;

        B 、 CO 2 中混有少量 CO 如果采用將混合氣體點燃的方法,容易帶進其他氣體,且燃燒后生成的氣體不容易收集,選項 B 不正確;

        C 、 Cu 中混有少量 C ,在氧氣中灼燒, C 變成二氧化碳,但 Cu 也變成氧化銅,銅也沒有了,選項 C 不正確;

        D 、 FeCl 2 溶液中混有少量 CuCl 2 ,加入過量的鐵粉,鐵與 CuCl 2 反應生成 FeCl 2 ,過量的鐵粉經過過濾除去,從而得到純凈的 FeCl 2 溶液,選項 D 正確。故選 D 。

        【點睛】

        除雜一定要:一不帶進新的雜質,二不能將需要提純保留的物質反應掉,三方法要簡單易行。

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中正確的是選項物質所含雜質除去雜質的方法AMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發結晶BCO2CO將混合氣體點燃CCuC在氧氣中灼燒DFeCl2溶液CuCl2加入過 ”主要考查你對 一氧化碳還原氧化鐵 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 一氧化碳還原氧化鐵的定義

        氧化鐵自身具有氧化性,我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
        灼熱的氧化鐵可以和氫氣(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有還原性物質反應,生成鐵+X(氧化物)。


        ◎ 一氧化碳還原氧化鐵的知識擴展
        a)反應原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
        b)裝置:

        c)現象:紅色粉末逐漸變為黑色;澄清石灰石變渾濁
        d)注意事項:
        ①先通入CO一會兒 ②加熱 ③停止加熱 ④繼續通入CO到玻璃管冷卻為止。
        注:①先通入CO一會兒,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡,加熱時發生爆炸。
        ②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的鐵重新被氧化為氧化鐵。
        ③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣。
        ④此試驗應在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒。
        ◎ 一氧化碳還原氧化鐵的特性
        實驗室一氧化碳還原氧化鐵:

        反應原理:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
        裝置:


        現象:紅色粉末逐漸變為黑色;澄清石灰石變渾濁,尾氣燃燒時產生藍色火焰。

        實驗步驟:
        a.檢驗裝置的氣密性
        b.裝入藥品并固定裝置
        c.通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈
        d.待裝置內的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
        e.當試管內的紅色粉末變為黑色時,停止加熱
        f.待玻璃管內的固體冷卻后,停止通一氧化碳,并熄滅酒精燈

        實驗結論:紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質鐵,一氧化碳在高溫條件下得到了氧,生成了二氧化碳。

        化學反應方程式:
        3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
        CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
        2CO+O22CO2

        注意事項:
        a.反應條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網罩。
        b.CO有劇毒,實驗應在通風櫥中進行,未反應完的氣體要進行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉變為無毒的CO2)以防止污染空氣。
        c.操作順序:CO要“早出晚歸”,灑精噴燈要“遲到早退”。
        實驗開始先通入CO,排盡裝置內的空氣,防止CO 與空氣混合,加熱時發生爆炸;實驗完畢后要繼續通入 CO氣體,直到玻璃管冷卻,防止高溫下的鐵與空氣接觸,被氧化。
        ◎ 一氧化碳還原氧化鐵的教學目標
        1、了解一氧化碳毒性的原理,知道使用一氧化碳的注意事項。
        2、了解一氧化碳的可燃性,知道一氧化碳泄漏后的應急措施。
        3、了解一氧化碳的還原性,以及還原銅的裝置及操作順序。
        ◎ 一氧化碳還原氧化鐵的考試要求
        能力要求:應用
        課時要求:90
        考試頻率:必考
        分值比重:4
        類題推薦:
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