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        物質的鑒別、推斷與分離、提純
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        試題詳情
        難度:
        使用次數:143
        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        石膏( )是一種用途廣泛的工業材料和建筑材料,工業上用含 的煙氣制備石膏的簡要流程圖如下:

        1 )在反應 時,常將 溶液噴成霧狀的原因是 ______ 。

        2 )操作 a 的名稱是 ______ ,該操作中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ______ 。

        3 不易溶于水,其中硫元素的化合價為 ______ ,反應 的化學方程式是 ______ 。

        4 )生產流程中生成的 ______ 可循環利用,節約成本。

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        題型:填空題
        知識點:物質的鑒別、推斷與分離、提純
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        【答案】

        增大反應物的接觸面積 過濾 玻璃棒 +4

        【詳解】

        1 )由于反應物之間接觸面積越大反應越快,所以在反應 時,常將 NaOH 溶液噴成霧狀的原因是 增大反應物的接觸面積,提高吸收效率。

        2 )操作 a 是固體和液體分離的過程,為過濾,該操作中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

        3 CaSO 3 不易溶于水,根據鈣元素為 +2 價,氧元素為 -2 價和化合物中正負化合價的代數和為零,可得硫元素的化合價為 +4 價,反應 是亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣,對應的化學方程式是 2CaSO 3 +O 2 =2CaSO 4 。

        4 )生產流程中氫氧化鈉開始是反應物,后來是生成物,所以 NaOH 可循環利用,節約成本。

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 石膏()是一種用途廣泛的工業材料和建筑材料,工業上用含的煙氣制備石膏的簡要流程圖如下:(1)在反應①時,常將溶液噴成霧狀的原因是______。(2)操作a的名稱是______,該操作中所需的玻璃儀器有 ”主要考查你對 粗鹽的提純 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 粗鹽的提純的定義
        粗鹽提純:

        ????? 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去,可溶性雜質中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
        ◎ 粗鹽的提純的知識擴展
        a)實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        b)過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的特性
        粗鹽提純實驗:

        1. 實驗過程
        (1)溶解
        (2)在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
        (3)加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
        (4)加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
        (5)加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
        (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
        (注:3,4兩步可互換。)
        (7)過濾
        向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量,或是直接蒸發)
        (8)蒸發結晶

        2. 實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        ◎ 粗鹽的提純的知識點撥
        產率計算:

        將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,計算精鹽的產率。
        (誤差分析:明顯偏低:A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中,立即過濾B.蒸發時,有一些液體、固體濺出。
        偏高:提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量.粗鹽中含有其他可溶性固體。)

        元素變化:
        反應前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
        加入BaCl2(過量)產生BaSO4沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
        加入Na2CO3(過量)產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
        加入NaOH(過量)產生Mg(OH)2沉淀溶液內還剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
        加入HCl(過量)產生CO2、H2O溶液內還剩:HCl、NaCl
        蒸發后:NaCl

        實驗現象:
        溶解:粗鹽固體為灰色,加入水中所得液體呈渾濁狀。
        過濾:濾液是無色透明液體,濾紙上的殘留物呈黑色。
        蒸發:隨著加熱,蒸發皿中液體的量減少;當蒸發到一定程度時,蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

        過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的教學目標
        1、了解食鹽的用途?! ?br/>2、學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。
        3、了解如何除去粗鹽中的可溶性雜質?! ?br/>4、通過實驗,學生進一步鞏固溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作技能。
        ◎ 粗鹽的提純的考試要求
        能力要求:掌握
        課時要求:90
        考試頻率:必考
        分值比重:4
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