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        九下 第十單元 酸和堿
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        常見的酸和堿
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        試題詳情
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        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        如圖所示是稀釋濃硫酸的兩種操作?;卮鹣铝袉栴}:

        (1)B 圖中加水儀器的名稱是 ________ 。

        (2)B 圖錐形瓶內產生的現象是 ____________ ;產生這一現象的原因是 ________________________________ 。

        (3) 上述兩幅圖中,稀釋濃硫酸的操作正確的是 ________( 填序號 ) 。

        (4)A 圖中玻璃棒的作用是 ________ ; B 圖中玻璃導管的作用是 ________ 。

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        題型:填空題
        知識點:常見的酸和堿
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        【答案】

        分液漏斗 瓶內液體沸騰 濃硫酸溶解時產生大量的熱量 A 攪拌  ???散熱

        【解析】

        (1)B 圖中加水儀器是分液漏斗。 (2) 向濃硫酸中加水,由于水的密度小,水會浮在濃硫酸的上面,溶解時放出的熱能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺。 (3) 稀釋濃硫酸時,酸入水,沿內壁,慢慢倒,不斷攪,故選 A 。 (4)A 圖中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。 B 圖中放出大量的熱,玻璃導管的作用是散熱。

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 如圖所示是稀釋濃硫酸的兩種操作?;卮鹣铝袉栴}:(1)B圖中加水儀器的名稱是________。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是____________;產生這一現象的原因是________________ ”主要考查你對 酸的性質 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 酸的性質的定義
        定義:
        電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,25℃時,其稀溶液的pH值小于7。
        ◎ 酸的性質的知識擴展
        常見的酸:硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4
        a)酸的通性:
        (1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色。
        注意顯色的物質是指示劑。
        (2)酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前
        面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應,產生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸
        (HCl、H2SO4)反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
        (3)酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水
        (4)酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽
        (5)酸跟堿起中和反應生成鹽和水
        b)常見酸的性質:
        (1)鹽酸是氯化氫的水溶液,是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。
        工業濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性,打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
        立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸,形
        成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
        (2)硫酸是一種含氧酸,對應的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體,不
        易揮發。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外,還具有三大特性:
        ①吸水性: 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O),并放出大量熱,所以濃硫
        酸通常用作干燥劑。
        ②脫水劑: 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H:O=2:1)奪取
        而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑,這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化
        的緣故。
        ③強氧化性: 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H,H2SO4分子具強氧化性。
        濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解,可將C、S等非金屬單質氧化,而濃硫酸
        本身還原成SO2。但是,冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和
        Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續反應,這種現象在化學上
        叫鈍化。
        由于濃硫酸有脫水性和強氧化性,我們往蔗糖上滴加濃硫酸,會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。
        又由于濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發性,所以,往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧,可用
        此法制得氯化氫氣體。
        (3)硝酸也是一種含氧酸,對應的酸酐是N2O5,而不是NO2。
        純凈的硝酸是無色的液體,具有刺激性氣味,能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。
        濃硝酸通常帶黃色,而且硝酸越濃,顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性,光照或受熱時分解
        產生紅棕色的NO2氣體,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以,實驗室保存硝酸時要用棕色
        (避光)玻璃試劑瓶,貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性,保存硝酸的試劑瓶不能
        用橡膠塞,只能用玻璃塞。
        硝酸除具有酸的通性外,不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的
        所有金屬。金屬與硝酸反應時,金屬被氧化成高價硝酸鹽,濃硝酸還原成NO2,稀硝酸還原成NO。
        但是,不管是稀硝酸還是濃硝酸,與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃
        硝酸中鈍化,冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬,也可氧化C、
        S、P等非金屬。
        ◎ 酸的性質的特性
        酸的通性:
        (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
        (2)跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
        (3)跟堿性氧化物反應酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
        (4)跟某些鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
        (5)跟可溶性堿發生中和反應酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

        常見酸的性質:
        (1)鹽酸是氯化氫的水溶液,是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。
        工業濃鹽酸因含有雜質(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性,打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口
        立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸,形
        成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

        (2)硫酸是一種含氧酸,對應的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體,不易揮發。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外,還具有三大特性:
        ①吸水性: 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O),并放出大量熱,所以濃硫酸通常用作干燥劑。
        ②脫水劑: 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成(H:O=2:1)奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑,這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
        ③強氧化性:
        ??? 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H,H2SO4分子具強氧化性。
        ??? 濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解,可將C、S等非金屬單質氧化,而濃硫酸本身還原成SO2。但是,冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續反應,這種現象在化學上叫鈍化。由于濃硫酸有脫水性和強氧化性,我們往蔗糖上滴加濃硫酸,會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。又由于濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發性,所以,往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧,可用此法制得氯化氫氣體。

        (3)硝酸也是一種含氧酸,對應的酸酐是N2O5,而不是NO2。
        ???? 純凈的硝酸是無色的液體,具有刺激性氣味,能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色,而且硝酸越濃,顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性,光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以,實驗室保存硝酸時要用棕色(避光)玻璃試劑瓶,貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性,保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞,只能用玻璃塞。
        ????? 硝酸除具有酸的通性外,不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時,金屬被氧化成高價硝酸鹽,濃硝酸還原成NO2,稀硝酸還原成NO。但是,不管是稀硝酸還是濃硝酸,與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化,冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬,也可氧化C、S、P等非金屬。
        ◎ 酸的性質的知識點撥
        濃H2SO4為什么能做干燥劑:
        因為濃H2SO4有強烈的吸水性,當它遇到水分子后,能強烈地和水分子結合,生成一系列水合物。這些水合物很穩定,不易分解,所以濃H2SO4是一種很好的干燥劑,能吸收多種氣體中的水蒸氣,實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2,SO2,H2,O2可用濃H2SO4干燥,但堿性氣體如:NH3不能用濃H2SO4來干燥。

        為什么濃H2SO4能用鐵槽來運輸:
        當鐵在常溫下和濃H2SO4接觸時,它的表面能生成一層致密的氧化膜,這層氧化膜能阻止濃H2SO4;對鐵的進一步腐蝕,這種現象叫鈍化。

        活潑金屬能置換出濃H2SO4中的氫嗎?
        稀H2SO4具有酸的通性,活潑金屬能置換出酸中的氫。而濃H2SO4和稀H2SO4的性質不同,活潑金屬與濃H2SO4反應時,不能生成氫氣,只能生成水和其他物質,因為它具有強氧化性。

        ?敞口放置的濃硫酸.濃鹽酸.濃硝酸的變化:
        酸的名稱
        濃鹽酸 揮發性 變小 不變 變小 變小
        濃硫酸 揮發性 變小 不變 變小 變小
        濃硝酸 吸水性 不變 變大 變大 變小
        ◎ 酸的性質的知識拓展
        胃酸:
        在人的胃液里,HCl的溶質質最分數為0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁細胞分泌的。它具有以下功能:
        (1)促進胃蛋白酶的催化作用,使蛋白質在人體內容易被消化,吸收;(2)使二糖類物質如蔗糖、麥芽糖水解;(3)殺菌。

        酸的分類和命名
        1.酸根據組成中是否含氧元素可以分為含氧酸和無氧酸。如:鹽酸(HCl)屬于無氧酸,硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)屬于含氧酸。

        2.酸還可以根據每個酸分子電離出的H+個數,分為一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子鹽酸、硝酸溶于水時能電離出一個H+,屬于一元酸;每分子硫酸溶于水時能電離出兩個H+,屬于二元酸。

        3.無氧酸一般從前往后讀作“氫某酸”。如:HCl讀作氫氯酸(鹽酸是其俗名),H2S讀作氫硫酸。

        4.含氧酸命名時一般去掉氫、氧兩種元素,讀作 “某”酸。如:H2SO4命名時去掉氫、氧兩種元素,讀作硫酸,H3PO4讀作磷酸。若同一種元素有可變價態,一般低價叫“亞某酸”。如:H2SO3讀作亞硫酸,HNO2讀作亞硝酸。
        ◎ 酸的性質的考試要求
        暫無
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