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        九上 第六單元 碳和碳的氧化物
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        二氧化碳制取的研究
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        試題詳情
        難度:
        使用次數:271
        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        請根據下列實驗裝置圖回答有關問題:

        1 )裝置 B 中標號儀器 的名稱是 _____ 。

        2 )實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 _____ 。選擇的發生裝置是 _____ (填字母編號)。

        3 )用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 _____ ,反應后過濾、干燥,所得到的二氧化錳 ___ (填 或不能 )繼續作為雙氧水分解的催化劑。

        4 )裝置 C 、 D 、 E 、 F 在實驗室中都可收集氣體,其中不能用來收集氧氣的是 ___ (填字母編號)。若用 F 裝置收集二氧化碳,氣體應從 ____ (填 “a” “b” )端通入。

        5 )某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動,數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗: 敞口放置; 雙手貼在塑料瓶外壁上; 將塑料瓶的瓶口朝下,三步實驗中測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線依次為圖 2 中的 MN 段、 NP 段和 PQ 段。

        能夠說明氧分子不斷運動的曲線是 _____

        A MN B NP C PQ

        ②MN 段和 NP 段相比較,說明 _____ 。

        隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數約為 _____ 時幾乎不再變化。

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        題型:實驗題
        知識點:二氧化碳制取的研究
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        【答案】

        分液漏斗 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ???B ???2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 E ???a ???A 溫度越高,分子運動越快 21%

        【詳解】

        1 )裝置 B 中標號儀器 的名稱是分液漏斗;( 2 )實驗室制取 CO 2 ,選擇的實驗藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應的化學方程式是 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ;實驗室制取二氧化碳反應物是固體和液體,且該反應不需要加熱,應該選擇固液常溫型的發生裝置,即 B ;( 3 )實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ,二氧化錳是該反應的催化劑,催化劑是一種能夠改變化學反應的速率,但是本身的質量和化學性質在反應前后不發生改變的物質,所以過濾、干燥,所得到的二氧化錳仍然可以作為反應的催化劑;( 4 )氧氣的密度比空氣的密度大,氧氣不易溶于水,可以用排水法或者向上排空氣法進行收集,二氧化碳的密度比空氣的密度大,用 F 裝置來收集二氧化碳應該從長導管進,短導管出;( 5 )氧氣的密度比空氣的密度大, MN 段氧氣的體積分數減少,能夠說明分子是不斷地運動的,把手貼在塑料瓶外壁上,塑料瓶內氣體的溫度升高,分子運動更加劇烈,因為空氣中氧氣的體積分數約為 21% ,所以隨著實驗的進行,傳感器測出氧氣的體積分數約為 21% 時幾乎不再變化。

        【點睛】

        本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫、分子的性質等,綜合性比較強。氣體制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關,氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 請根據下列實驗裝置圖回答有關問題:(1)裝置B中標號儀器①的名稱是_____。(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____。選擇的發生裝置是_____(填字母編號)。(3)用雙氧水和二氧化錳制取氧 ”主要考查你對 二氧化碳的制取和收集 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 二氧化碳的制取和收集的定義

        ?

        ◎ 二氧化碳的制取和收集的知識擴展
        a)原理和藥品:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
        b)裝置: 也可用啟普發生器。

        c)現象:塊狀固體不斷溶解,產生大量氣泡。
        d)注意事項:反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發,會揮發出氯化氫氣體,
        使制得的二氧化碳不純;硫酸不會揮發,但會生成硫酸鈣沉淀,沉淀的硫酸根附著在
        碳酸鈣(或石灰石)表面,使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小,最后反應停止!
        e)收集方法:向上排空氣法
        ◎ 二氧化碳的制取和收集的特性
        二氧化碳的制取和收集:

        1.原理和藥品:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

        2.裝置:固液混合不加熱
        (1)發生裝置
        ?
        A裝置為簡易裝置,不便于加液體;
        B,C使用了長頸漏斗,便于添加液體,使用B、C裝置時應注意,長頸漏斗下端管日應伸入液面以下,防止產生的氣體從長頸漏斗逸出;
        D裝置使用了分液漏斗,便于加酸,還可以利用活塞控制反應。
        (2)收集裝置:二氧化碳溶于水,所以不能用排水法收集;其密度比空氣大,所以可采用向上排空氣法收集。
        如圖:

        3.現象:塊狀固體不斷溶解,產生大量氣泡。

        4.檢驗:把產生的氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明是二氧化碳。

        5.驗滿:將燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條的火焰熄滅,證明已集滿。

        6.實驗步驟
        a.檢查裝置的氣密性;
        b.裝入石灰石(或大理石);
        c. 塞緊雙孔塞;
        d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;
        e.收集氣體;
        f.驗滿。?

        7.注意事項:反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發,會揮發出氯化氫氣體,使制得的二氧化碳不純;硫酸不會揮發,但會生成硫酸鈣沉淀,沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面,使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小,最后反應停止!

        ◎ 二氧化碳的制取和收集的知識點撥
        實驗室制取二氧化碳的選擇:

        實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
        注意:
        (1)不能選用稀硫酸,因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面,阻止反應繼續進行。
        (2)不能選用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發,得不到純凈的二氧化碳氣體。
        (3)不能用碳酸鈉代替石灰石,因為反應太劇烈,產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大,反應物的質量分數越大,反應速率就越快,反之,則越慢。
        各組物質反應情況如下表所示:
        藥品 反應速率
        塊狀石灰石和稀鹽酸 產生氣泡速率適中
        石灰石粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率很快
        塊狀石灰石和稀硫酸 產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
        碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產生氣泡速率很快
        ◎ 二氧化碳的制取和收集的教學目標
        1、通過實驗室制取氧氣的學習和對比確定實驗室制取二氧化碳的裝置,驗證方法,進一步得出實驗室制備氣體的一般思路和方法。
        2、通過多種能得到二氧化碳的反應原理的分析,得出選擇大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應原理制備二氧化碳的原因。
        3、通過實驗室制取氧氣的裝置學習,確定實驗室制取二氧化碳的裝置,引導得出實驗室制備氣體時還需要考慮的一些基本因素,使知識得到整合和升華。
        ◎ 二氧化碳的制取和收集的考試要求
        能力要求:掌握
        課時要求:90
        考試頻率:必考
        分值比重:5
        類題推薦:
        二氧化碳制取的研究
        難度:
        使用次數:104
        更新時間:2009-03-14
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        題型:選擇題
        知識點:二氧化碳制取的研究
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