<var id="vh7bv"><progress id="vh7bv"></progress></var><form id="vh7bv"></form>

    <form id="vh7bv"><nobr id="vh7bv"><progress id="vh7bv"></progress></nobr></form>

    <address id="vh7bv"></address>

    <address id="vh7bv"><dfn id="vh7bv"><mark id="vh7bv"></mark></dfn></address>
      <sub id="vh7bv"><var id="vh7bv"><ins id="vh7bv"></ins></var></sub>

      <sub id="vh7bv"><var id="vh7bv"><ins id="vh7bv"></ins></var></sub>

        <sub id="vh7bv"><dfn id="vh7bv"></dfn></sub>
        下載試題
        當前位置:
        學科首頁
        >
        化學實驗
        >
        物質的鑒別、推斷與分離、提純
        >
        試題詳情
        難度:
        使用次數:150
        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        實驗課上,老師在分析復分解反應條件時指出,硫酸銅溶液可以和氫氧化鈉溶液反應。小明很好奇,于是做了硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。

        (進行實驗)在放入盛有 20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中,滴加一定量的氫氧化鈉溶液,出現了藍色絮狀沉淀,將反應后燒杯中的混合物進行過濾,得濾渣和無色濾液。

        (提出問題) ①產生藍色沉淀的原因?②無色濾液中的溶質是什么?

        請你幫小明分析產生藍色沉淀的原因 _____ (用化學方程式表示)

        (實驗探究一)探究無色濾液的溶質是什么?

        (猜想與假設)猜想 Na 2 SO 4 ,猜想 Na 2 SO 4 、 NaOH ,猜想 Na 2 SO 4 、 CuSO 4

        大家一致認為猜想 ③是錯誤的,理由是 _____

        (實驗驗證一)驗證其余猜想,進行了下列實驗

        實驗步驟

        實驗現象

        結論

        取少量無色濾液,向其中加入 _____

        _____

        猜想②成立

        (實驗異?,F象)同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到 5mL 飽和氫氧化鈉溶液中,觀察到以下異常實驗現象:

        實驗序號

        滴加 CuSO 4 溶液的量

        實驗現象

        1 6

        有藍色沉淀,但振蕩后沉淀消失,形成亮藍色溶液

        7 9

        產生藍色沉淀,且沉淀逐漸增多,振蕩后沉淀不消失,很快沉淀逐漸變黑色

        (實驗探究二)實驗 中藍色沉淀為什么消失?同學們繼續進行如下探究.

        (查閱資料)氫氧化銅在溫度 70 ℃﹣ 80 ℃時可分解生成黑色的氧化銅;

        (猜想與討論)小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解.其他同學一致否定了他的猜測,理由是 _____ ,同學們交流討論后,提出以下兩種猜想:

        猜想一:少許氫氧化銅可溶于足量水中.

        猜想二:氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解,溶液呈亮藍色.

        (實驗驗證二)同學們用氫氧化銅粉末設計如下實驗.請填寫表中空格.

        實驗序號

        實驗方法與操作

        實驗現象

        結論

        將少許 Cu(OH) 2 粉末加到 5mL 蒸餾水中,充分振蕩

        _____

        猜想一錯誤

        將少許 Cu(OH) 2 粉末加入到 _____

        _____

        猜想二正確

        (結論與反思)根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應,依據的實驗現象是 _____

        查看答案
        題型:科學探究題
        知識點:物質的鑒別、推斷與分離、提純
        糾錯
        【答案】

        CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 濾液是無色,溶質不可能含硫酸銅 酚酞試液 溶液顏色變紅(或硫酸銅溶液;有藍色沉淀) 如分解則生成的氧化銅是黑色固體,而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液 沉淀不溶解,液體仍為無色 足量氫氧化鈉濃溶液中,充分振蕩 固體溶解,溶液呈亮藍色 藍色沉淀逐漸變為黑色

        【解析】

        硫酸銅與氫氧化鈉生成藍色沉淀方程式為 CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2

        【猜想與假設】因為所得溶液是無色透明的,若溶液中溶質有硫酸銅,則溶液呈藍色。所以猜想 ③錯誤。

        【實驗驗證一】兩個猜想都有硫酸鈉,且硫酸鈉顯中性,區別在于有無氫氧化鈉,因此只需驗證 NaOH 的存在即可。常用驗證氫氧化鈉存在的試劑為酚酞溶液,若溶液變紅色證明猜想 ②正確

        【猜想與討論】若氫氧化銅發生分解,則會產生不溶于水的氧化銅黑色沉淀,二無法得到亮藍色的溶液。因此小陶的猜想錯誤

        【實驗驗證二】 ③猜想一為 氫氧化銅可少量溶于水 ,實驗證明猜想一錯誤,說明氫氧化銅不溶于水,則實驗現象應為溶液為無色,沉淀不溶解。

        ④的實驗證明猜想二是正確的,猜想二為 氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解,溶液呈亮藍色 ,因此實驗 ④使用的試劑是足量的氫氧化鈉溶液,并為了加速溶解需要震蕩,現象為固體粉末溶解,溶液呈亮藍色

        【結論與反思】因為氫氧化銅在溫度 70 ℃﹣ 80 ℃時可分解生成黑色的氧化銅,而開始溶液的溫度為常溫,最后生成的純度由藍色變黑色,說明氫氧化銅發生了分解。從常溫至 70 ℃﹣ 80 ℃,說明反應是放熱的。

        故答案為: CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ;濾液是無色,溶質不可能含硫酸銅;酚酞試液;溶液顏色變紅(或硫酸銅溶液;有藍色沉淀);如分解則生成的氧化銅是黑色固體,而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液;沉淀不溶解,液體仍為無色;足量氫氧化鈉濃溶液中,充分振蕩;固體溶解,溶液呈亮藍色;藍色沉淀逐漸變為黑色

        【點睛】

        突破口:基于對中學中一些常見物質的物理性質(顏色、狀態)以及其發生化學反應后這些現象的變化,即可一步步做出這類題目

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 實驗課上,老師在分析復分解反應條件時指出,硫酸銅溶液可以和氫氧化鈉溶液反應。小明很好奇,于是做了硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。(進行實驗)在放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中,滴加一定量的氫氧化 ”主要考查你對 粗鹽的提純 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 粗鹽的提純的定義
        粗鹽提純:

        ????? 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去,可溶性雜質中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
        ◎ 粗鹽的提純的知識擴展
        a)實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        b)過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的特性
        粗鹽提純實驗:

        1. 實驗過程
        (1)溶解
        (2)在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
        (3)加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
        (4)加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
        (5)加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
        (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
        (注:3,4兩步可互換。)
        (7)過濾
        向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量,或是直接蒸發)
        (8)蒸發結晶

        2. 實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        ◎ 粗鹽的提純的知識點撥
        產率計算:

        將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,計算精鹽的產率。
        (誤差分析:明顯偏低:A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中,立即過濾B.蒸發時,有一些液體、固體濺出。
        偏高:提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量.粗鹽中含有其他可溶性固體。)

        元素變化:
        反應前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
        加入BaCl2(過量)產生BaSO4沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
        加入Na2CO3(過量)產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
        加入NaOH(過量)產生Mg(OH)2沉淀溶液內還剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
        加入HCl(過量)產生CO2、H2O溶液內還剩:HCl、NaCl
        蒸發后:NaCl

        實驗現象:
        溶解:粗鹽固體為灰色,加入水中所得液體呈渾濁狀。
        過濾:濾液是無色透明液體,濾紙上的殘留物呈黑色。
        蒸發:隨著加熱,蒸發皿中液體的量減少;當蒸發到一定程度時,蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

        過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的教學目標
        1、了解食鹽的用途?! ?br/>2、學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。
        3、了解如何除去粗鹽中的可溶性雜質?! ?br/>4、通過實驗,學生進一步鞏固溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作技能。
        ◎ 粗鹽的提純的考試要求
        能力要求:掌握
        課時要求:90
        考試頻率:必考
        分值比重:4
        類題推薦:
        物質的鑒別、推斷與分離、提純
        下載試題
        版權提示
        可圈可點是一個信息分享及獲取的平臺。不確保部分用戶上傳資料的來源及知識產權歸屬。如您發現相關資料侵犯您的合法權益,請聯系 可圈可點 ,我們核實后將及時進行處理。
        終身vip限時299
        全站組卷·刷題終身免費使用
        立即搶購


        使用
        說明
        群聯盟
        收藏
        領福利
        111彩票