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        化學實驗
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        物質的鑒別、推斷與分離、提純
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        試題詳情
        難度:
        使用次數:290
        更新時間:2021-03-25
        組卷/試題籃
        1.

        小剛同學在學習化學知識后,知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強一起對自家久未開啟的菜窖內的氣體成分進行了探究。

        (提出問題)菜窖內氣體的成分是什么?

        (查閱資料) ①蔬菜在一定條件下發酵生成氣體,其成分可能含有 CO 2 、 CH 4 等。

        2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O

        ③濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑

        (猜想與假設)小剛認為菜窖內的氣體含有 CO 2 CH 4 。

        (實驗探究)他們對菜窖內的氣體進行取樣按圖所示裝置進行實驗。

        (1) 若裝量 A 中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有 _____ ;

        (2) 裝置 B 的作用為 _____ ;

        (3)E 處觀察到干燥冷燒杯內壁有 _____ 出現,待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉過來,立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁證明氣體樣品中還含有 _____ 。 E 處氣體燃燒的化學方程式為 _____ 。

        (實驗結論)氣體樣品中含有 CO 2 CH 4 ,小剛的猜想正確。

        (反思與評價)

        (4) 小強觀察上述實驗裝置發現:裝置 A 和裝置 C 完全相同,他認為可以取消裝置 C .你是否認同 _____ ( 認同 不認同 ”) 理由是 _____ 。

        (5) 根據上述實驗探究結果,氣體樣品中含有 CO 2 ,由于二氧化碳 _____ ,所以進入久未開啟的菜窖前,應向菜窖內通入大量的空氣。

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        題型:科學探究題
        知識點:物質的鑒別、推斷與分離、提純
        糾錯
        【答案】

        二氧化碳 吸收混合氣體中的二氧化碳 水珠 甲烷 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O 不認同 裝置 A 和裝置 C 雖然相同,但作用不同, A 裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳, C 裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置 C ,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾 不能供給呼吸

        【解析】

        (1) 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以若裝量 A 中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有二氧化碳;

        (2) 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,所以 B 裝置的作用是吸收其中的二氧化碳;

        (3) 甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳,所以 E 處觀察到干燥冷燒杯內壁有水珠出現,待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉過來,立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有甲烷, E 處氣體燃燒的化學方程式為: CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O ;

        (4) 氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳, C 裝置的作用是檢驗二氧化碳的除雜是否徹底,所以我認為不可以取消裝置 C 理由是:裝置 A 和裝置 C 雖然相同,但作用不同, A 裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳, C 裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置 C ,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾;

        (5) 二氧化碳不能供給呼吸,所以所以進入久未開啟的菜窖前,應向菜窖內通入大量的空氣。

        =
        考點梳理:
        根據可圈可點權威老師分析,試題“ 小剛同學在學習化學知識后,知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強一起對自家久未開啟的菜窖內的氣體成分進行了探究。(提出問題)菜窖內氣體的成分是什么?(查閱資料)①蔬菜在一定條件下發酵生成氣體 ”主要考查你對 粗鹽的提純 等考點的理解。關于這些考點的“資料梳理”如下:
        ◎ 粗鹽的提純的定義
        粗鹽提純:

        ????? 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去,可溶性雜質中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
        ◎ 粗鹽的提純的知識擴展
        a)實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        b)過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的特性
        粗鹽提純實驗:

        1. 實驗過程
        (1)溶解
        (2)在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
        (3)加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
        (4)加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
        (5)加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
        (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
        (注:3,4兩步可互換。)
        (7)過濾
        向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量,或是直接蒸發)
        (8)蒸發結晶

        2. 實驗步驟:
        (1)溶解:
        用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入燒杯里,
        用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象,用玻璃棒攪拌,并觀察發生的現象。
        接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止,觀察溶液是否渾濁。
        (2)過濾:
        將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,
        傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接
        濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色,
        濾液仍渾濁時,應該再過濾一次。
        (3)蒸發:
        把得到的澄清濾液倒入蒸發皿,把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱同時用玻璃棒
        不斷攪拌濾液,等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
        (4)用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器,比較提純前后食鹽的狀態
        并計算精鹽的產率。
        (5)去除可溶性雜質:溶解,依次加入過BaCl2,NaOH,Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl,
        蒸發,結晶。
        ◎ 粗鹽的提純的知識點撥
        產率計算:

        將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較,計算精鹽的產率。
        (誤差分析:明顯偏低:A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中,立即過濾B.蒸發時,有一些液體、固體濺出。
        偏高:提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質量.粗鹽中含有其他可溶性固體。)

        元素變化:
        反應前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
        加入BaCl2(過量)產生BaSO4沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
        加入Na2CO3(過量)產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
        加入NaOH(過量)產生Mg(OH)2沉淀溶液內還剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
        加入HCl(過量)產生CO2、H2O溶液內還剩:HCl、NaCl
        蒸發后:NaCl

        實驗現象:
        溶解:粗鹽固體為灰色,加入水中所得液體呈渾濁狀。
        過濾:濾液是無色透明液體,濾紙上的殘留物呈黑色。
        蒸發:隨著加熱,蒸發皿中液體的量減少;當蒸發到一定程度時,蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

        過程中玻璃棒的作用:
        (1)溶解時:攪拌,加速溶解
        (2)過濾時:引流
        (3)蒸發時:攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺
        ◎ 粗鹽的提純的教學目標
        1、了解食鹽的用途?! ?br/>2、學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。
        3、了解如何除去粗鹽中的可溶性雜質?! ?br/>4、通過實驗,學生進一步鞏固溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作技能。
        ◎ 粗鹽的提純的考試要求
        能力要求:掌握
        課時要求:90
        考試頻率:必考
        分值比重:4
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